Chemia nieorganiczna/Kwas siarkowy(VI)

Kwas siarkowy(VI) ma wzór $H_{2}S{O}_4$, jest jednym z mocnych kwasów. Tworzy się go przez połączenie wody z tlenkiem siarki (VI) (tritlenkiem siarki) ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟹}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$. Stężony roztwór ma bardzo silne właściwości utleniające.

Wzór strukturalny
 H - O   O
      \ //
       S  
      / \\
 H - O   O

Reaguje z:

metalami, $2Na+H_{2}S{O}_4⟹N{a}_{2}S{O}_4+H_2\Uparrow$ (wodór wydziela się z roztworu w postaci gazowej)

tlenkami metali, $N{a}_{2}O+H_{2}S{O}_4⟹N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O$

zasadami, $2NaOH+H_{2}S{O}_4⟹N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$

dając odpowiednie sole, nazywane siarczanami (VI) danego metalu.

Używany m.in do:

• produkcji akumulatorów (jako elektrolit)
• produkcji materiałów wybuchowych
• produkcji nawozów sztucznych
• produkcji włókna sztucznego
• produkcji m.in proszków do prania, kosmetyków
• produkcji leków
• produkcja innych kwasów

Szablon:Nawigacja