Tekst źródłowy strony Chemia nieorganiczna/Liczność materii, czyli mole i stężenia

== Mol ==
'''Mol jest to '''nazwa''' ilość substancji (tak jak kopa lub tuzin) zawierającej tyle molekuł (atomów, cząsteczek), ile atomów znajduje się w 12 g węgla <sup>12</sup>C'''. W jednym molu znajduje się ok. 6,0221415·10<sup>23</sup> cząstek. Liczba ta nazywana jest stałą Avogadra, oznaczaną symbolem '''N<sub>A</sub>'''.

Na przykład: 5,5 mola cząsteczek H<sub>2</sub>O
To <math>5,5*6,022=33,121</math> cząsteczek, 
To <math>5,5*3*6,022=99,363</math> wszystkich atomów (ponieważ w jednej cząsteczce H<sub>2</sub>O są 2 mole atomów H i jeden mol atomów O).

== Masa molowa ==
'''Masa molowa ''M'' jest to ilość gramów substancji liczbowo równa jej masie atomowej lub cząsteczkowej''' Jednostką masy molowej w układzie SI jest kg/mol (w starszych podręcznikach określane jako kg·mol<sup>-1</sup>), chociaż częściej używana jest jednostka pochodna g/mol. Masę molową oznaczamy dużą literą  '''M'''.

Przykłady:
* M<sub>H<sub>2</sub></sub> = 2 g/mol = 0,002 kg/mol
* M<sub>H<sub>2</sub>O</sub> = 18 g/mol = 0,018 kg/mol

== Stężenie molowe ==
'''Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm<sup>3 </sup>danego roztworu.''' Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu. Możemy oznaczyć je literą '''C'''. W układzie SI jednostką C jest mol/dm<sup>3</sup>. Stężenie molowe zależy od temperatury, ponieważ objętość roztworu zmienia się razem z nią.

'''Wzór''':
: <math>C=\frac{n}{V}</math>
gdzie:
: n = liczba moli związku chemicznego [mol]
: V = objętość roztworu [dm<sup>3</sup>]

<noinclude>
{{Nawigacja|Chemia nieorganiczna|
[[Chemia nieorganiczna/Wartościowość|Wartościowość]]|
[[Chemia nieorganiczna/Wstęp/Zadania|Zadania]]|
}}</noinclude>